এসএসসি ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ২০২২। SSC14th week Chemistry assignment 2022

এসএসসি ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ২০২২

এসএসসি ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ২০২২: এসএসসি ২০২২ ১৪তম সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট রসায়ন। SSC রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট 2022 1৪ম সপ্তাহ: সম্প্রতি ২০২২ শিক্ষাবর্ষে  এসএসসি ২০২২ ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট প্রকাশ করা হয়েছে। উপর্যুক্ত বিষয় ও সূত্রসমূহের আলোকে সকলের অবগতির জন্য জানানো যাচ্ছে যে, কোভিড-১৯ অতিমারির কারণে শিক্ষা মন্ত্রণালয়ের নির্দেশনায় জাতীয় শিক্ষাক্রম ও পাঠ্যপুস্তক বোর্ড (এনসিটিবি) কর্তৃক ২০২২ সালেও ৬ষ্ঠ থেকে ১০ শ্রেণি সহ এইচএসসি ২০২২  শিক্ষার্থীদের জন্য অ্যাসাইনমেন্ট প্রণয়ন করা হয়েছে।যা করা সকলের জন্য বাধ্যতা মূলক।

২০২২ সালের ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট এসএসসি

শ্রেণিঃ SSC 2022
১৪তম সপ্তাহ
বিষয়ঃ রসায়ন
অ্যাসাইনমেন্ট নংঃ ০৩
শিরোনামঃ “পর্যায় সারণির মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম”

তারিখ: ০৩ মার্চ, ২০২২
বরাবর,
প্রধান শিক্ষক,
সৈকত ইসলাম উচ্চ বিদ্যালয়। ঢাকা বিষয়: “পর্যায় সারণির মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম” সম্পর্কিত প্রতিবেদন।
জনাব,
বিনীত নিবেদন এই যে, আপনার আদেশ নং স.ই.উ.বি ৩১৯/৬ তারিখ: ০৩ মার্চ, ২০২২ অনুসারে “পর্যায় সারণির মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম ” সম্পর্কিত প্রতিবেদনটি নিয়ে পেশ করছি।
পর্যায় ও গ্রুপের ধাতব ধর্ম নির্ণয়ঃ
উক্ত খন্ডিত সারণির গ্রুপ-১ ও ৩ নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলোর ধাতব ধর্ম নির্ণয় করা হলোঃ
গ্রুপ-১ এর মৌল গুলো হলোঃ Li, Na, K, Rb, Cs এর। ধাতব ধর্ম পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হ্য। আমরা জানি, গ্রুপ অনুযায়ী নিচের দিকে গেলে মৌল গুলোর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয় এবং পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। ফলে কেন্দ্র থেকে সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। যার কারণে মৌল গুলো তাদের ইলেকট্রন খুব সহজেই ত্যাগ করতে পারে। তাই গ্রুপ অনুযায়ী যত নিচে নামা যায় ওই মৌলগুলোর ধাতব ধর্ম বাড়তে থাকে। ধাতব ধর্মের ক্রম হলোঃ Li<Na<K<Rb<Cs

৩য় পর্যাযের মৌল হলোঃ Na, Mg, P, cl এরা একই পর্যায়ের মৌল। এদের ইলেকট্রন বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন কোন শক্তিস্তর যুক্ত হয়না। তাই কেন্দ্রের আকর্ষণ ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। তাই তাদের ইলেকট্রন ত্যাগ করার ক্ষমতা হ্রাস পায়। মৌলগুলোর ধাতব ধর্মের ক্রম হলোঃ Na>Mg>P>cl

১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট

পর্যায় ও গ্রুপের আয়নিকরণ শক্তি নির্ণয়ঃ

গ্যাসীয় অবস্থায় এক মৌল পরমাণু থেকে এক মৌল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মৌল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়ােজন হয়, তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরণ শক্তি বলে।

উক্ত খন্ডিত সারণির গ্রুপ-২ ও ৪র্থ নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তি নির্ণয় করা হলোঃ
গ্রুপ-২ এর মৌল গুলো হলো: Be, Mg, ca, Sr, Ba এর আয়নিকরণ শক্তি পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। আমরা জানি, গ্রুপ অনুযায়ী নিচের দিকে গেলে মৌল গুলোর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। যার কারণে মৌল গুলো তাদের ইলেকট্রন খুব সহজেই ভ্যাগ করতে পারে। আবার মৌলের আকার বৃদ্ধি পেলে মৌলের আয়নিকরণ শক্তি কমে। তাই গ্রুপ অনুযায়ী যত নিচে নামা যায় ততই মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তি কমতে থাকে।

আয়নিকরণ শক্তির ক্রম হলোঃ Be>Mg>Ca>Sr>Ba
৪র্থ পর্যাযের মৌল হলোঃ K, Ca, As, Br এরা একই পর্যায়ের মৌল। এদের ইলেকট্রন বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন কোন শক্তিস্তর যুক্ত হয়না। তাই কেন্দ্রের আকর্ষণ ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। তাই তাদের আয়নিকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। আয়নিকরণ শক্তির ক্রম হলোঃ K<Ca<As<Br

২০২২ সালের ১৪তম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট

পর্যায় ও গ্রুপের তড়িৎঋনাত্বকতা নির্ণয়ঃ

কোনো অণুতে উপস্থিত দুটি পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি পরমাণুর নিচের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তার তড়িৎ ঋণাত্মতা বলে |

উক্ত খন্ডিত সারণির গ্রুপ-২ ও ৪র্থ নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতা নির্ণয় করা হলোঃ
গ্রুপ-২ এর মৌল গুলো হলোঃ Be, Mg, Ca, Sr, Ba এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। আমরা জানি, গ্রুপ অনুযায়ী নিচের দিকে গেলে মৌল গুলোর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। যার কারণে মৌল গুলো তাদের ইলেকট্রন খুব সহজেই ত্যাগ করতে পারে। আবার মৌলের আকার বৃদ্ধি পেলে মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে। তাই গ্রুপ অনু্যায়ী যত নিচে নামা যায় ততই মৌলগুলোর ভড়িৎ ঋণাত্মকতা কমতে থাকে।
তড়িৎ ঋণাত্মকভা ক্রম হলোঃ Be>Mg>Ca>Sr>Ba

৪র্থ পর্যাযের মৌল হলোঃ K, Ca, As, Br এরা একই পর্যায়ের মৌল। এদের ইলেকট্রন বৃদ্ধির সাথে সাথে নতুন কোন শক্তিস্তর যুক্ত হয়না। তাই কেন্দ্রের আকর্ষণ ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। তাই তাদের তড়িৎ ঋণায়কতা বৃদ্ধি পায়। ভড়িৎ ঋণাত্মকভার ক্রম হলোঃ K<Ca<As<Br

২০২২ সালের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট

►► আরো দেখো: ইংরেজি বা বাংলা হাতের লেখা সুন্দর করার কৌশল
►► আরো দেখো: দশম শ্রেণির ৩য় সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর ২০২২

ক্ষারধাতুসমূহের যৌগের একই রকম বিক্রিয়া প্রদর্শনঃ

গ্রুপ-১ এর মৌল গুলোকে ক্ষার ধাতু বলা হয়। কারণ এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও H, গ্যাস তৈরি করে। গ্রুপ-১ এর ক্ষার ধাতুগুলো হলোঃ Na, K, Rb Cs, Fr. এদের সর্বশেষ কক্ষপথে 1টি করে ইলেকট্রন থাকে। তাই তারা সহজে টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক যৌগ তৈরি করতে পারে। এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে।

2Li + 2H২O = 2LiOH + H২
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H20 = 2KOH + H2
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
আবার এদের ক্ষার এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
LIOH + HCI = LICI + H2O
NaOH + HCI = NaCl + H2O

KOH + HCl = KCl + H-O
RbOH + HCl = RbCl + HO
এদের ধর্ম একই হওইয়ায় এরা সর্বদা একই বিক্রিয়া প্রদর্শন করে। ক্ষার ধাতুসমূহ একই বিক্রিয়া প্রদর্শন করে।

SSC14th week Chemistry assignment 2022

প্রতিবেদিকের নাম ও ঠিকানাঃ
নামঃ সৈকত ইসলাম
শ্রেণি= ssc 2022
রোল: ০১